الدرس الاول لصف الثانى الاعدادى

]دروس العلوم للصف الثالث " الدرس الاول"

الوحدة الأولى







الجدول الدورى والتفاعلات الكيميائية



الجدول الدورى





الدرس الأول












سبق أن علمت من دراستك السابقة أن الذرة:

(1) هى أصغر وحدة للعنصر يمكن أن تشترك فى التفاعلات الكيميائية.

(2) تركيب الذرة:

(‌أ) النواة: توجد فى مركز الذرة وتحتوى على:


· بروتونات موجبة الشحنة.
· نيوترونات متعادلة كهربياً

نواة الذرة موجبة لإهمال شحنة النيوترونات المتعادلة بينما البروتونات موجبة الشحنة.



(‌ب) الغلاف الذرى: يحيط بالنواة وعلى بعد كبير منها وتدور فيه أجسام تسمى إلكترونات.


· سالبة الشحنة.
· تدور حول النواة بسرعة فائقة



(3) لا علاقة بين البروتونات وعدد النيترونات.

(4) الذرة متعادلة كهربياً؛ لأن عدد الإلكترونات السالبة = عدد البروتونات الموجبة.

(5) يظل الإلكترون متحركاً فى المستوى الذى يتفق مع طاقته (تزداد طاقة المستوى كلما أبتعد عن النواة والعكس صحيح)

(6) يثار الإلكترون عندما يكتسب طاقة وينتقل إلى مستوى طاقة أعلى ثم يفقد الطاقة التى اكتسبها فى صورة طيف له لون خاص.

(7) إذا فقدت الذرة إلكترون أو أكثر تصبح أيوناً موجباً (علل)

(Cool إذا اكتسبت الذرة إلكترون أو أكثر تصبح أيوناً سالباً (علل).

(9) تتم التفاعلات الكيميائية بين الإلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى بطريقتين:


· رابطة أيونية.
· رابطة تساهمية



العدد الذرى للعنصر:
هو عدد البروتونات الموجبة فى نواة الذرة ويساوى عدد الإلكترونات فى حالة تعادل الذرة



العدد الكتلى للعنصر:
هو مجموع أعداد البروتونات والنيترونات الموجودة داخل نواة ذرة العنصر



·
­العدد الكتلى ­X العدد الذرى
مثال : 11Na23

العدد الذرى يكتب أسفل رمز العنصر.


· العدد الكتلى يكتب أعلى رمز العنصر.

العدد الكتلى = العدد الذرى عدد النيوترونات
عدد النيوترونات = العدد الكتلى – العدد الذرى




_________________[/size]

شكراايها العضو الزائر